См работа металлы химия

Решение:
Магний:
* С кислородом: 2Mg + O₂ → 2MgO (горение магния с образованием оксида магния)
* С бромом: Mg + Br₂ → MgBr₂ (образование бромида магния)
* С разбавленной серной кислотой: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ (вытеснение водорода из кислоты)
Алюминий:
* С кислородом: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ (образование оксида алюминия)
* С бромом: 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃ (образование бромида алюминия)
* С разбавленной серной кислотой: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ (вытеснение водорода из кислоты)
Рассмотрим реакцию магния с кислородом в свете ОВР:
2Mg⁰ + O₂⁰ → 2Mg⁺²O⁻²
* Магний отдает электроны (окисляется), его степень окисления увеличивается с 0 до +2.
* Кислород принимает электроны (восстанавливается), его степень окисления уменьшается с 0 до -2.
* Магний — восстановитель, кислород — окислитель.
Задание 2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂. Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.
Решение:
* Ca → CaO: 2Ca + O₂ → 2CaO (горение кальция)
* CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (гашение извести)
* Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O (образование карбоната кальция)
* CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂ (образование гидрокарбоната кальция)
Рассмотрим превращение 3 в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД):
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻
CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃
H₂CO₃ ↔ 2H⁺ + CO₃²⁻
Ионы кальция и карбонат-ионы соединяются, образуя нерастворимый карбонат кальция: Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓
Задание 3
Допишите уравнение реакции и разберите как ОВР Mg + HNO₃(разб.) = Mg²⁺ + …
Решение:
Полное уравнение реакции: Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂↑
Разбор в свете ОВР:
Mg⁰ + 2H⁺⁺ → Mg⁺² + H₂⁰
* Магний отдает электроны (окисляется), его степень окисления увеличивается с 0 до +2.
* Ионы водорода принимают электроны (восстанавливаются), их степень окисления уменьшается с +1 до 0.
* Магний — восстановитель, ионы водорода — окислитель.
Примечание: В данной реакции азотная кислота выступает только как окислитель, восстанавливаясь до водорода. В более концентрированных растворах азотная кислота может восстанавливаться до различных продуктов восстановления (NO, NO₂, NH₄⁺ и др.), в зависимости от концентрации кислоты и условий реакции.
Изображение с наглядным представлением всех реакций может быть полезно для лучшего понимания процессов.